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碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現

根據題意可知，X是CO₂和SO₂的混合氣體，Y是NO₂氣體。NO₂溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀。由于在酸性溶液中CO₂的溶解度很小，所以Z氣體中含有CO₂和NO。但由于NO極易被空氣氧化生成NO₂，所以正確的答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

	①中試劑	①中現象	解釋
A	Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO₃^2-與Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀
B	品紅溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液變紅	SO₂與水反應生成酸
D	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（）

A．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性

B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．都是常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間能直接轉化的元素是(　　)

A．氯

B．硫

C．鋁

D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下每個選項中的兩組物質都能反應,且能放出同一種氣體的是(　　)

A．銅與稀硫酸,銅與濃硫酸

B．鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸

D．硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO₂的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質	類別	化學性質預測	實驗驗證
			實驗操作	實驗現象	實質(用離子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	與水反應	將盛滿SO₂氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH	①	SO₂+H₂O H₂SO₃
		與堿反應	②	出現白色沉淀	③

(2)該探究小組還根據SO₂中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO₂的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na₂S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。

裝置	藥品	作用
A		驗證二氧化硫的還原性
B
C	品紅溶液

②A中發生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理。
②FeS高溫煅燒產生的SO₂氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是（填序號）

A．Ba(NO₃)₂

B．BaCl₂

C．Ba(OH)₂

D．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若將足量SO₂氣體通入0.2 mol·L^－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（2）采用電解法處理含有Cr₂O₇²^－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為；T℃下，某研究員測定NH₃·H₂O的電離常數為1.8×10^－5，NH₄⁺的水解平衡常數為1.5×10^－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO₂制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是．
（2）以硫酸工業的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO₄＋4C

CaS＋4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是．
④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO₂具有漂白作用的組合是
①KMnO₄(H^＋，aq)　②溴水　③碘水�、苈人、軫e³^＋(aq)

A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是

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