Question

【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)

Answer 1

【答案】12.0 mol·L－126.88 L25.0 mL2.50 mol·L－1

【解析】

（1）根據可知質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1濃鹽酸的物質的量濃度為＝12.0mol/L；

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要氯化氫的物質的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，在標準狀況下HCl的體積為1.2mol×22.4L/mol＝26.88 L；

（3）設需濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律可知3.00mol/L×0.1L＝12.0mol/L×V，解得V＝0.025 L＝25.0mL；

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合體積為20mL，則此混合溶液中氯離子的物質的量濃度＝2.50mol/L。