【題目】某元素最高價含氧酸的化學式是HRO3 ， 該元素的氣態氫化物化學式可表示為（ ）
A.HR
B.H2R
C.RH3
D.不能確定
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【題目】兩種無色溶液混合后仍然為無色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的離子組合為
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B. Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C. K+、Cu2+、Cl-、Br-D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是__________________________。
（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學式），檢驗是否存在Cl－。
（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質是 ___________（填名稱）。
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【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在［ ］中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。
（3）寫出有關的離子反應方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。
（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。
（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)
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【題目】常溫下，向0.10molL﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10molL﹣1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A. ①點所示溶液中只存在醋酸的電離平衡
B. 水的電離程度：①＞②
C. 在②點加入氫氧化鈉溶液的體積與醋酸的體積相同
D. ②點所示溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
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【題目】在10L 密閉容器里發生反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率
(X)可表示為
A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)
C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)
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【題目】某學生用0.1000mol/L KMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）
回答下列問題：
（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器_________________________。
（2）請簡述如何對滴定管進行潤洗________________________。
（3）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。
（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）
②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。
③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數字）。
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