【題目】下列說法正確的是( )
A. 只要是含碳元素的化合物一定是有機物
B. 有機物是只有在生物體內才能合成的物質
C. 冰醋酸易溶于水
D. 有機物都難溶于水，而易溶于有機溶劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。
（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。
（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示實驗。
已知：②中發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：①__________，③________。
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。
（3）從F中得到碘單質還需進行的操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L 密閉容器里發生反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率
(X)可表示為
A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)
C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )
A. 該元素的元素符號為Ar
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有18個電子
D. 該元素的相對原子質量為39.95
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【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子 |
d | 位于周期表中第7縱列 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
（1）c屬于_____________區的元素，其基態原子的電子排布圖為________________________。
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。
（4）a與其同主族短周期元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________（用化學式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；
（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為_____________、______________（各填寫一種）。
（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為________________。
（7）d 的某氧化物晶體結構如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為_______________，其晶胞的棱長為xcm，則該晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電極a和電極c都發生氧化反應
B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜
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【題目】(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：
①該氣體在標準狀況下的體積為________L；
②該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1；
③該氣體所含的原子總數為______個；
④該氣體一個分子的質量為______g。
(2)如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____________。
(3)標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質量是____________。
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