Question

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

23.70mL

；
（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1092mol?L^-1

（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

AC

（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測(cè)液)

計(jì)算，V（標(biāo)準(zhǔn)）用三次的平均值；
（3）根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測(cè)液)

分析誤差；
（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

解答：解：（1）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖為24.80ml，滴定管中的液面讀數(shù)為24.80ml-1.100ml=23.70mL，
故答案為：23.70mL；
（2）標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）=

26.11+31.30-1.56+26.31-0.22

3

=27.31ml；根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測(cè)液)

=

0.1000mol/L×0.0273L

0.0250L

=0.1092mol?L^-1；
故答案為：0.1092mol?L^-1；
（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；
故答案為：AC；
（4）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①×3-③×2+②得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-1242.2KJ/mol；
得到熱化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項(xiàng)，熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累．