【題目】以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為_________。
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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【題目】某溫度下，向
恒容密閉容器中充入
和
，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是
| 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
|
|
|
|
|
|
A.前
的平均反應速率
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時
，則反應的
C.相同溫度下，起始時向容器中充入
，達到平衡時C的轉化率大于
D.相同溫度下，起始時向容器中充入
、
和
，反應達到平衡前
正
逆
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【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應歷程及能量變化示意如下。
下列說法不正確的是
A.①→②吸收能量
B.②→③形成了N-H 鍵
C.該催化劑可提高NH3 的平衡產率
D.該反應為放熱反應
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【題目】在不同條件下分別測得反應 2SO2+O2
2SO3 的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）
A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)
C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)
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【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。
II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。
實驗 | 裝置 | 試劑x | 操作及現象 |
A |
| 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。 |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。 |
（1）推測實驗B產生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。
（2）對實驗B產生SO2的原因進行分析，提出假設：
假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO
反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假設a不合理，實驗證據是_____；
②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現象）。
（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO
。已知：
I．
；
II．
III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實驗D：
證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據是_____；
②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）
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【題目】下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是
A.A中固體也可改用MnO2
B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液
C.氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質水溶液比HClO穩定
D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置
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【題目】硫化堿法是工業上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學性質。
I．制備Na2S2O35H2O
設計如下吸硫裝置：
（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。
（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______
A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液
II．測定產品純度
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）
A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B 滴定終點時俯視讀數
C 錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗
D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡
Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質
已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：
（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。
（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。
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【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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