【題目】某溫度下，向
恒容密閉容器中充入
和
，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是
| 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
|
|
|
|
|
|
A.前
的平均反應速率
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時
，則反應的
C.相同溫度下，起始時向容器中充入
，達到平衡時C的轉化率大于
D.相同溫度下，起始時向容器中充入
、
和
，反應達到平衡前
正
逆
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【題目】過渡金屬元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。請回答下列問題：
二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃。
（1）基態Fe2+離子的價電子排布式為_______________________________
（2）二茂鐵屬于___________________晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環境都相同，則二茂鐵的結構應為下圖中的________________（選填“a”或“b”）
（3）環戊二烯（
）中C的雜化方式 _______________。1mol環戊二烯中含有σ鍵的數目為___________。
（4）分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），在C5H5—中的每個碳原子上都有一個未參與σ鍵的電子，這些電子占據與環的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是_______
A．γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B．α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C．若δ﹣Fe晶胞邊長為acm，α﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=_____（用代數式表示，不要求算出具體結果）。
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【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數據如下表：
容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應時間/min | 反應速率 |
Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0．12 | 0．30 | v(正)=v(逆) |
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
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【題目】25℃時，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是( )
A.A點溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
D.D點溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現象 |
| a極質量減小，b極質量增加 |
| b極有氣體產生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產生 |
| 電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應
③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
⑤對于反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B．正反應速率與逆反應速率相等
C．容器內氣體的密度不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
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【題目】以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為_________。
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【題目】反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
（1）據圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________
A、升高溫度 B、增大反應物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑
（3）若△H的數值為200kJ/mol，則x值應為__kJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為 _____kJ/mol。
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