【題目】下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是
A.A中固體也可改用MnO2
B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液
C.氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定
D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置
【答案】C
【解析】
A．MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯誤；
B．根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定，故C正確；
D．銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO，裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純，應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡易裝置，故D錯誤；
答案選C。
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應(yīng)時間/min | 反應(yīng)速率 |
Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0．12 | 0．30 | v(正)=v(逆) |
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達(dá)到平衡。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：
請回答：
①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。
②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。
③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。
④氨氣可用電解法合成，其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高， 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。
圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應(yīng)式為_________。
（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖 3 所示：
圖 3
①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。
②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是_____。
③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是_____。
A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)
B．該電池中a 極不能接觸水溶液
C．充電時 a 極連接外接電源的正極
D．充電時，b 極電極反應(yīng)式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g)＋y B(g) 
z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. x＋y<z
C. C的體積分?jǐn)?shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá) 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________
A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則x值應(yīng)為__kJ/mol.此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _____kJ/mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。可以利用NH3與NOx反應(yīng)消除NOx。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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