Question

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中，反應后溶質為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀，根據電荷守恒可知：，根據溶液中物料守恒得到：，將兩式整理可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A項正確；

B項，在Na2CO3溶液中存在物料守恒，，故B項錯誤；

C項，pH=4.75濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則：，根據電荷守恒可知：，故C項錯誤；

D項，一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，則，溶液中正確的離子濃度大小為：，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。