Question

【題目】按要求填空：

（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能導電的是________________________，電解質是_______________________，非電解質是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是__________________；

（3）鐵是應用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________________________

Answer 1

【答案】①②⑤⑥⑩ ③④⑧⑩ ⑦⑨ 5:1 2Fe3+ +3ClO－+ 10OH－= 2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O

【解析】

⑴①石墨能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；

②鹽酸能導電，屬于混合物；③膽礬不能導電，屬于電解質；

④KOH固體不能導電，是電解質；

⑤Fe能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；

⑥氨水能導電，屬于是混合物；

⑦乙醇不能導電，屬于非電解質；

⑧冰醋酸不能導電，屬于電解質；

⑨干冰不能導電，屬于非電解質；

⑩熔融BaSO4能導電，屬于電解質；

因此能導電的是①②⑤⑥⑩，電解質是③④⑧⑩，非電解質是⑦⑨；故答案為：①②⑤⑥⑩；③④⑧⑩；⑦⑨。

⑵KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應中，5molKI化合價升高，得到氧化產物，為2.5mol碘單質；1mol KIO3化合價降低，得到還原產物，為0.5mol碘單質，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比是5:1；故答案為：5:1。

⑶FeCl3和KClO在強堿條件下反應制取K2FeO4、Cl－和水，其反應的離子方程式為2Fe3+ +3ClO－+10OH－=2FeO42－+ 3Cl－+5H2O，故答案為：2Fe3+ +3ClO－+10OH－=2FeO42－+ 3Cl－+5H2O。