【題目】化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染
B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
C.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是Na2CO3
D.Al2O3結(jié)構(gòu)致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。
(1)進(jìn)行過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、_________、_________、__________。
(2)根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進(jìn)行洗滌；洗滌方法是__________。
(3)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________。
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：_______________________________________________________。
過濾時：_______________________________________________________。
蒸發(fā)時：_______________________________________________________。
(5)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________________________________________。
(6)如何運(yùn)用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____（填序號）；水溶液能導(dǎo)電的是_______（填序號）。
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。
（3）寫出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式：⑥與⑧___________。
（4).根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。
①因生成沉淀而不能共存的是___；
②因生成氣體而不能共存的是___；
③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是___。
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【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化
C.氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
D.還原性強(qiáng)弱順序為：I > Fe2+ > Br > Cl
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【題目】（1）0.5molCH4的質(zhì)量是__g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L；含___個氫原子。
（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是__mL。
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【題目】有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。
經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是__，可能含有的離子是__。
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）___，說明理由___。
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【題目】按要求填空：
（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4
能導(dǎo)電的是________________________，電解質(zhì)是_______________________，非電解質(zhì)是________________________；
（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________；
（3）鐵是應(yīng)用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
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【題目】將下列溶液均稀釋至100 mL后，溶液中c(Cl-）與120mL 2mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）相等的是( )
A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液B.50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液
C.40mL 2mol·L-1AlCl3溶液D.50mL 3mol·L-1NaCl溶液
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【題目】某市工商局查獲400g袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401包，這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_______mol。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可以選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_________（填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
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