【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是( )
A.金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙生成
B.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質
C.氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
D.漂白粉和明礬都常用于水處理，但二者的作用不同
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【題目】按要求填空：
（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4
能導電的是________________________，電解質是_______________________，非電解質是________________________；
（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是__________________；
（3）鐵是應用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________________________
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【題目】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
依據實驗回答下列問題：
（1）由①可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。
（2）寫出②中產生沉淀的離子方程式_______。
（3）由③可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。
（4）綜合上面三個實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是_______（填離子符號）。
（5）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。
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【題目】某市工商局查獲400g袋裝中老年補鈣營養奶粉1401包，這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌，已知能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O
（1）上述反應中氧化劑是___________，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_______mol。
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可以選用的物質有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有__________________。
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_________（填序號）能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為____________________________________
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
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【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。
（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。
（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為___g，轉移的電子數為___。
（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。
A.容量瓶內有水，未經過干燥處理
B.定容操作時，俯視刻度線
C.向容量瓶中轉移時有少量液體濺出
D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
（4）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.NA的單位是摩爾
B.16g16O中含有的氧原子數為NA
C.標準狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數為NA個
D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA
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【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料，某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了兩種不同的實驗方案進行探究。
[探究一]實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應。實驗中發生反應的化學方程式是___。NaOH溶液的體積V≥___。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__(填“偏高”或“偏低”)。
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【題目】下列變化過程中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。
①煅燒石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃燒木炭取暖；
③灼熱的木炭與二氧化碳反應； ④酸與堿的中和反應；
⑤生石灰與水作用制熟石灰； ⑥由液體水制水蒸氣；
⑦氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶體
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【題目】有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現象如下表所示：
序號 | 操作 | 現象 | 離子方程式 |
i | ①+② | 白色沉淀 | a |
ii | ②+③ | b | c |
iii | ①+⑤ | 無色氣體 | d |
?
（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c． ______。
（2）預測②與④不能發生反應，預測依據是__________。
（3）猜測⑤是H2SO4， 因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）____________ 。
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