Question

【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

B.在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. HCl氣體中只存在HCl分子，鹽酸中存在H+和Cl-；

B. 1molCH4含有10mol電子，1mol水含有10mol電子；

C. 等電子體具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù)；

D. 1個鎂原子失去2個電子形成鎂離子。

A. 1molHCl氣體中分子數(shù)為NA，0.5moL/L鹽酸沒有溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，A項錯誤；

B. 標況下22.4 L (即1mol)CH4含有10mol電子，18 g (即1mol)H2O含有10mol電子，因此在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA，B項正確；

C. 等電子體具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù)，CO氣體不是標況下，無法計算物質(zhì)的量，C項錯誤；

D. 1個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，因此2.4 g(即0.1mol)金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，D項錯誤；

答案選B。