Question

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時間約為                   。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是              。
（4）根據曲線形狀解釋反應速率變化的原因                       。
（5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度             

Answer 1

(1)60ml        (2)2min          (3)D.C.B.A        
(4)隨著過氧化氫濃度的減小，化學反應速率減小   （5）0.11mol·L^-1

根據圖像可知當反應進行到5min時，氣體體積不再發生變化，所以實驗中放出的氣體體積為60ml。根據圖像當反應進行到2min時，氣體體積為30ml。根據圖像曲線的變化趨勢可以看出，最初階段曲線的斜率最大，反應最快，隨著時間的推移，反應速率逐漸減小。這是由于隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，導致反應速率逐漸減小。60ml氧氣的物質的量是，根據雙氧水的分解方程式2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑可知消耗雙氧水的物質的量是0.0054mol，所以其濃度為.