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在H₂O₂分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO₂粉末時(shí)，H₂O₂的分解速率增大。該實(shí)驗(yàn)中
使H₂O₂分解速率增大的主要因素是（）

A．溫度

B．催化劑

C．反應(yīng)物的接觸面積

D．反應(yīng)物的濃度

二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，所以，加入少量MnO₂粉末，H₂O₂的分解速率增大選B 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同時(shí)加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量CH₃COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過(guò)氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－¹），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為                   。
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是              。
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因                       。
（5）計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(固)+H₂O(氣)

CO(氣)+H₂(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．升溫

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某學(xué)生用0.1×10×25mm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H₂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減小。其原因是
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl^-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用,

對(duì)該反應(yīng)不影響。
假設(shè)二：                                                            。
假設(shè)三：                                                            。]
假設(shè)四：                                                            。
③ 請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求寫

出主要實(shí)驗(yàn)步驟。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)	測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))
A	CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)	壓強(qiáng)變化
B	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂	H₂體積
C	2NO₂?N₂O₄	顏色深淺
D	Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH	沉淀質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

100mL濃度為2mol?L^-1的硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是。

A．加入適量的6mol?L^-1的硫酸

B．將鋅粒改為鋅粉

C．加入適量的KCl溶液

D．升高溶液溫度E．加入適量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度（mol·L-1）可以是(設(shè)趨向平衡的過(guò)程中內(nèi)外無(wú)物質(zhì)的交換)

A．SO2為0.4 O2為0.2	B．SO2為0.26
C．SO2和SO3都為0.18	D．SO3為0.4

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