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一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質，其中一定不能達到目的的是（）

A．氯化鈉溶液

B．水

C．醋酸鉀溶液

D．硫酸銅固體

A可以，加入氯化鈉溶液相當于稀釋稀硫酸；B可以，加水稀釋，硫酸濃度減小；C可，醋酸鉀與硫酸反應生成弱酸使溶液中氫離子濃度減小，但氫離子的總物質的量不變；D錯，加入硫酸銅固體，可與鋅發生反應從而形成了原電池，使化學反應速率加快；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－¹），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時間約為                   。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是              。
（4）根據曲線形狀解釋反應速率變化的原因                       。
（5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某學生用0.1×10×25mm³，質量分數≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小。其原因是
（3）①根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，有學生對此現象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：
假設一：Cl^-對該反應有促進作用,

對該反應不影響。
假設二：                                                            。
假設三：                                                            。]
假設四：                                                            。
③ 請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫

出主要實驗步驟。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是（）

選項	化學反應	測量依據(單位時間內)
A	CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)	壓強變化
B	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂	H₂體積
C	2NO₂?N₂O₄	顏色深淺
D	Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH	沉淀質量