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決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質的性質	B．加入的催化劑的性質
C．溫度和壓強	D．各反應物、生成物的濃度

決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，BCD均屬于外界條件對反應速率的影響。答案A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分 )向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，FG段的反應速率為v₃，則v₁、v₂、v₃從大到小的順序為
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是（填字母）。

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質量為。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V_（_HCl_）== 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（）
① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列體系加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響的是( )

A．2SO₂+O₂2SO₃	B．I₂(g)+H₂2HI
C．CO₂+H₂OH₂CO₃	D．H⁺+OH^-H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－¹），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時間約為                   。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是              。
（4）根據曲線形狀解釋反應速率變化的原因                       。
（5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肯定能使化學反應速率加快的方法是（）
①升高溫度②加入催化劑③增加反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成粉末

A．②

B．①②

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置不能完成的實驗是