Question

【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式____________。

②c(Al3+)等于______mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。回答下列問題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：______。

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去_____和_____。（填寫離子符號）

③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質，最后在濾液中加入適量的溶液是（填溶質化學式）_________。

Answer 1

【答案】Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 0.4 A C Ca2+ Ba2+ HCl

【解析】

（1）①Al2(SO4)3是強電解質，在溶液中發生完全電離；②根據K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中溶液中正負離子之和為0可知，，由于c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，可以解得；

（2）①除去Mg2+，需要加入堿溶液，為了不引入新的雜質，因此需要加入NaOH溶液；除去SO42-，需要加入鋇鹽，為了不引入新的雜質，加入BaCl2；②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止，是為了除去粗鹽中的Ca2+，以及操作①未反應的Ba2+；③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有CO32-和OH-兩種雜質，為除去這兩種雜質，最后在濾液中加入HCl。

（1）①Al2(SO4)3是強電解質，在溶液中發生完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；②根據K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中溶液中正負離子之和為0可知，，由于c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，故=0.4mol/L；

（2）①除去Mg2+，需要加入堿溶液，為了不引入新的雜質，因此需要加入NaOH溶液，答案選A；除去SO42-，需要加入鋇鹽，為了不引入新的雜質，加入BaCl2，答案選C；②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止，是為了除去粗鹽中的Ca2+，以及操作①未反應的Ba2+；③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有CO32-和OH-兩種雜質，為除去這兩種雜質，最后在濾液中加入HCl，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O。