【題目】下列關于同分異構體(不考慮立體異構)的數目判斷正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
分子式(或結構簡式) | C5H10O2 | C5H10 |
| C7H16 |
已知條件 | 能與碳酸氫鈉反應 | 能使溴 水褪色 | 一氯代物 | 分子中含 有3個甲基 |
同分異構體數目 | 4 | 3 | 4 | 5 |
A. AB. BC. CD. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)+2NaCl(s) 
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉化率為
。下列敘述中正確的是
A. 10min內NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的
C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行
D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率小于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）3-甲基-戊烯的結構簡式為___________
（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。
①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式（提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鏈的結構不穩定）______________
②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為__________________形
（3）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質的實驗式是________
（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請配平離子方程式并用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：___。
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列物質：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥銅 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的是____________________________________。
(2)屬于電解質的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。
(5)③與⑥可以發生如下反應：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
I．還原產物是________。
II．當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質的質量為________g。
Ⅲ．用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目________________________________。
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【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式____________。
②c(Al3+)等于______mol·L-1。
（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。回答下列問題。
①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：______。
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去_____和_____。（填寫離子符號）
③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質，最后在濾液中加入適量的溶液是（填溶質化學式）_________。
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量（g） | 摩爾質量（g·mol-1） |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是__________________。
A．蔗糖B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀
（2）配制上述1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、__________________、__________________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱），需要高錳酸鉀___________mol。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是___________________。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NA
D. 常溫下，14 g的146C含中子數目為6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。
(2)現有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。
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