【題目】有機化學中化合物的結構可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為
。環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2.2]戊烷(
)是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是( )
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 
的一氯代物有1種，所有碳原子均處同一平面
【答案】C
【解析】
A．螺（2，2）戊烷、環戊烯的分子式都為C5H8，環戊烯結構簡式為
，螺（2，2）戊烷、環戊烯分子式相同結構不同，所以二者互為同分異構體，故A項正確；
B．螺（2，2）戊烷
的二氯化物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上、可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4號C原子上，所以其二氯化物超過2種，故B項正確；
C．該分子中中間的碳原子具有甲烷結構特點，甲烷為正四面體結構，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C項錯誤；
D.乙烯是平面結構，即雙鍵碳原子以及所連的四個原子共面，所以有機物
分子所有碳原子均在同一平面上，且該有機物為對稱結構，只有一種氫原子，所以一氯代物有1種，故D項正確；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結構為
有關該化合物的下列說法不正確的是（ ）
A. 該化合物含有2種官能團
B. 該化合物可發生加聚反應
C. 該化合物可與溴水發生1,4-加成反應
D. 與溴CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的個數是（ ）
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；
④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤標準狀態下，2.24L CH3CH2OH中質子數為3.4NA
⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
⑦區別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
A.3B.4C.5D.6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請配平離子方程式并用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：___。
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__ L。
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【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液 B 升華 C 結晶 D 過濾 E 蒸餾 F 分液
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；
③從碘水中提取碘單質______；
④分離水和汽油的混合物______；
⑤分離
沸點為
和甲苯
沸點為
的混合物______。
（2）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的氣體摩爾體積為_____。
（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。
（4）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是____。
（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。
（6）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是____（填序號）。
a 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b 將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
c 稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
e 容量瓶洗滌干凈后未干燥
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【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式____________。
②c(Al3+)等于______mol·L-1。
（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。回答下列問題。
①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：______。
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去_____和_____。（填寫離子符號）
③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質，最后在濾液中加入適量的溶液是（填溶質化學式）_________。
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【題目】實驗室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫實驗：
（1）實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____，寫出通入SO2和空氣發生反應生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學方程式____。
（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。
（3）研究發現石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時，脫硫效率與石灰石漿液pH的關系如圖所示，在為5.7時脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高，是因為____。
（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。請補充完整測定CaSO3含量的實驗方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應。實驗中須使用的藥品：75%的硫酸、標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標準濃度的酸性KMnO4溶液]
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是________ mol。
(2)依據反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反應的化學方程式______________________________________________。
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