Question

【題目】在一定溫度下，將X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表下列說法正確的是( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快

C．反應進行4s時，X的轉化率75%

D．反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質的量為0.08mol，根據v===4.0×10-3 mol/(Ls)，故A錯誤；B、根據影響速率的因素，Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；C、反應進行4s時，Y的轉化的物質的量為0.16mol-0.10mol=0.06mol，計算出X的轉化的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，再根據轉化率=×100%計算得X的轉化率為×100%=75%，故C正確；D、反應達到平衡時，Y轉化的物質的量為0.16mol-0.09mol=0.07mol，則X的轉化的物質的量為0.07mol×2=0.14mol，所以平衡時X的物質的量為0.6mol-0.14mol=0.02mol，根據c=求得X的物質的量濃度為=0.002molL-1，故D錯誤；故選C。