Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：C________，D_______

（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過(guò)程：___________________________ ；

Answer 1

【答案】 Si P

【解析】C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為Si；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D為P；A、B、E3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Al元素，A為Na元素；E的最外層電子為10-3-1=6，E的原子序數(shù)大于13，則E為S。

（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為S，故答案為：Si；P；
（2）A為Na，E為S，形成的化合物為離子化合物，形成硫化鈉的過(guò)程為，故答案為：。