【題目】下列說法中正確的是
A.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D.液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
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【題目】下列敘述正確的是( )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO
)>c(NH
)
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ： 。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二： （按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 。鹽溶液間反應的多樣性與 有關。
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【題目】在一定溫度下，將X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應：2X(g)+ Y(s)
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表下列說法正確的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C．反應進行4s時，X的轉化率75%
D．反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02mol·L-1
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量；
(2)圖中ΔH＝______________________；
(3)已知單質硫的燃燒熱為－296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵能為247kJ·mol－1。則H—Cl鍵能為____________________。
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【題目】丁烷廣泛應用于家用液化石油氣及打火機中作燃料，下列關于丁烷敘述不正確的是( )
A. 常溫下，C4H10是液體
B. C4H10和CH4互為同系物
C. 丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體
D. 丁烷在一定條件下與氯氣發生取代反應
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【題目】(A類題)已知下列熱化學方程式：
①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1
③
H2SO4(1)＋NaOH(1)=
Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：_______________。
(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有 ；表示中和熱的熱化學方程式有 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的
B. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的
C. 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞W
B. 單質的還原性：X＞Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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