Question

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1)利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中 發生裝置進行實驗。

(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質量為53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是 (填“C”或“D”)。

(5)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。

【拓展應用】

(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有 性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應中氨氣體現 (填“氧化性”或“還原性”)。

請你列舉出氨氣的另一種用途 。

Answer 1

【答案】(12分)

（1）a(1分)

（2）堿石灰(1分)

（3）2.24(2分)

（4）D(1分)

（5）產生白煙(1分)

（6）防止倒吸(1分)

（7）bc(說明：若只選b或只選c給1分，其它只要出現a不給分)……(2分)

（8）還原性(2分)①致冷劑②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

（以上任選其一，或其它合理答案也給分）(1分)

【解析】

試題分析：

（1）利用上述原理，為固體加熱型，則選擇a裝置。

（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥。

（3）5.35 g NH4Cl固體物質的量為0.1mol，根據反應方程式，最多可以得到0.1mol氨氣，標準狀況下氨氣的體積為2.24L。

（4）氨氣與水反應生成的一水合氨電離呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D。

（5）濃鹽酸與氨氣反應生成氯化銨固體，可觀察到產生白煙的現象。

（6）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。

（7）氨氣和滴加酚酞的水產生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應生成堿性物質。

（8）NH3轉化為N2，價態升高，體現氨氣還原性。氨氣具有多種用途，如①致冷劑②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料。