Question

【題目】在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發生反應N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如下：

（1）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是_______。

（2）此可逆反應的正反應是______反應。（放熱、吸熱）

（3）AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________

Answer 1

【答案】（1）A、B；（2）放熱；（3）AC：反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3；CE：反應平衡后升溫，向吸熱方向移動NH3減少。

【解析】

試題分析：（1）達到化學平衡時達到最大限度，即C達到化學平衡，D、E溫度對化學平衡的影響，也達到化學平衡，A、B是反應向正反應方向進行，還沒達到化學平衡，故A、B未達到化學平衡；（2）此圖像看C點以后，隨著溫度升高生成物的體積分數降低，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，說明正反應方向是放熱反應；（3）AC：反應反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3；CE：反應平衡后升溫，向吸熱方向移動NH3減少。