【題目】下列實驗能成功的是（ ）
A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B. 苯和濃溴水反應制溴苯
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀
D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。
A．Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
B．SiO2+2C
Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有_________________。
（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個數之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有 種。
（5）某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為_______________，_______________。
②溶液c中的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO-+ Cl-+2H+
Cl2↑+H2O,某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出化學反應方程式: 。
（2）取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請完成下列實驗方案。
所加試劑 | 預期現象和結論 |
向試管A中加足量①; | 若A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質; |
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內紅色保持不褪去時,停止滴定,記錄數據。重復滴定實驗3次,測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導體材料與其熔點高硬度大無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，對于雜質（括號中的物質為雜質）的檢驗和除雜方法均正確的是
選項 | 目標物質和雜質 | 檢驗方法 | 除雜方法 |
A | FeCl2（FeCl3） | 滴入KSCN | 通入過量氯氣 |
B | NaCl（NH4Cl） | 加熱 | 加熱 |
C | KNO3（NaCl） | 焰色反應（透過藍色鈷玻璃） | 重結晶 |
D | Cl2（HCl） | 通入AgNO3溶液 | 通入飽和NaCl溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 化學與生活密切相關。下列說法正確的是( )
A. 福爾馬林可作食品的保鮮劑
B. 乙烯可作水果的催熟劑
C. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法 是 。
（3）上述裝置圖中，B的名稱是 ，D儀器的名稱是 。
（4）B儀器使用前必須進行的操作是 。
a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在 層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是 。
（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（ ）
選項 | 古文或諺語 | 化學解釋 |
A | 日照香爐生紫煙 | 碘的升華 |
B | 以曾青涂鐵，鐵赤色如銅 | 置換反應 |
C | 煮豆燃豆萁 | 化學能轉化為熱能 |
D | 雷雨肥莊稼 | 自然固氮 |
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【題目】在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H2
2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如下：
（1）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_______。
（2）此可逆反應的正反應是______反應。（放熱、吸熱）
（3）AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________
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