Question

【題目】向50ml物質的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，隨著Ba(OH)2溶液體積的變化，沉淀總物質的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．a=150

B．Y點對應溶液為氨水

C．OX、XY兩段沉淀種類相同

D．繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生的離子反應為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：50mL0.1molL-1(NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3；繼續滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解。A．根據上述分析，a點對應0.015molBa(OH)2，氫氧化鋇的體積為=0.15L=150mL，故A正確；B．根據上述分析，Y點對應溶液為氨水，故B正確；C．OX段的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鋁、XY段的沉淀為硫酸鋇，兩段沉淀種類不相同，故C錯誤；D．根據上述分析，繼續滴加Ba(OH)2溶液，Al(OH)3溶解，發生的離子反應為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，故D正確；故選C。