Question

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：

元素	有關性質或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
E	E元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）＞

（2）酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3） 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2第四周期Ⅷ族

（4）1∶2 NH3分子間存在氫鍵

（5）2H2O＋＋H2S＝S↓＋2H2O＋2H＋

【解析】試題分析：負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%，掌握A是O；B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則B是Cl；C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X，則C是N，X是硝酸銨；D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強，屬于D是C元素；E元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和，因此E是Fe。

（1）Y為P，P的價電子排布為3s23p3，為半充滿狀態，第一電離能小于Cl。

（2）銨根水解溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）鐵的原子序數是26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，

（4）N2分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個數比為1∶2；由于分子間存在氫鍵，故使其沸點出現反常。

（5）H2O釋放出一個電子生成H2O+，電子式為；其中氧元素為-1價,具有強氧化性，與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式為2H2O＋＋H2S＝S↓＋2H2O＋2H＋。