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【題目】某化學小組以環己醇制備環己烯.已知：

	密度（g/cm3）	溶點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環已醇	0.96	25	161	能溶于水
環已烯	0.81	﹣103	83	難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環已醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______。

②寫出環已醇制備環已烯的化學反應方程式___________________________。

③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)環已烯粗品中含有環已醇和少量酸性雜質等需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在_______層（填上或下），分液后用_________（填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是_____________________________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右。

(3)以下區分環已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

【答案】防暴沸冷凝冷卻，減少環己烯揮發下 c 除去環己烯中混有的少量水 83℃ b

【解析】

在試管A中先后加入12.5mL環已醇、1mL濃硫酸，為防暴沸，放入幾片碎瓷片，緩緩加熱，環己醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成環己烯，產生的環己烯易揮發，用長導管導蒸汽兼冷凝得液態環己烯，再用冰水浴冷卻以減少環己烯揮發。

(1)①加碎瓷片以防暴沸，長導管的作用是導氣兼冷凝，故答案為：防暴沸；冷凝；

②環已醇在濃硫酸作用下發生消去反應得到環己烯，反應方程式為：，故答案為：；

③環己烯沸點低，易揮發，冰水浴的作用是：冷卻，減少環己烯揮發，故答案為：冷卻，減少環己烯揮發；

(2)①環己烯的密度比水小，水在下層，因混有酸液，洗滌環己烯粗品的試劑作如下

a．酸性高錳酸鉀溶液能氧化環己烯，故不能用KMnO4洗滌，a錯誤；

b．稀硫酸不能除去混有的酸液，不能用稀硫酸洗滌，b錯誤；

c．酸液可和Na2CO3溶液反應而除去，故可用Na2CO3溶液洗滌，c正確；

故答案為：下；c；

②生石灰能與水反應生成氫氧化鈣而將水除去，所以，蒸餾時加入生石灰的目的是除去環己烯中混有的少量水，故答案為：除去環己烯中混有的少量水；

③蒸餾時，應該控制蒸汽的溫度在沸點溫度，即83℃，故答案為：83℃；

(3)a．環己烯能和酸性高錳酸鉀溶液反應，環已烯精品和粗品都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a不能區分；

b．環己烯粗品中含環己醇，環己醇含羥基，可和金屬鈉反應放出氫氣，而環己烯精品不含環己醇，不能和金屬鈉反應放出氫氣，b能區分；

c．環己烯含碳碳雙鍵，環已烯精品和粗品都能和溴水反應使溴水褪色，c不能區分；

故答案為：b。

練習冊系列答案

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CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應器中存在如下反應過程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據上述信息計算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內同時發生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有___(填標號)。

A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強

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（4）H2用于工業合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

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（2）反應②的化學方程式是________________________________________，反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。

（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

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