【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
（1）B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_________；反應①的反應類型是__________反應。
（2）反應②的化學方程式是________________________________________，反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。
【答案】 羥基 羧基 加成 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH 飽和Na2CO3溶液 BC 不能 該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化
【解析】分析：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A是乙烯。乙烯與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醛發生氧化反應生成D是乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成乙醇和F乙酸鈉，據此解答。
詳解：根據以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是醋酸鈉。則
（1）B是乙醇，分子中官能團的名稱是羥基，D是乙酸，分子中官能團的名稱是羧基；反應①是乙醇與水的加成反應。
（2）反應②是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反應⑤是乙酸乙酯的水解反應，反應的化學方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH。
（3）①由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，因此需要利用飽和碳酸鈉溶液除雜，其主要作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，答案選BC；
②由于酯化反應是可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化，所以用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯。
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（____）
A．N2O4和NO2的分子數比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變為NO2的同時，有2molNO2變為N2O4
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【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b
C．相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b
D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發），則
減小
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【題目】下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①
②
③
④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH
A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤
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【題目】某有機物A的結構簡式為 
，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量為
A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2
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【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。
(1)取9 g乳酸與足量的金屬Na反應，可生成2.24 L H2(標準狀況)，另取等量乳酸與等物質的量的乙醇反應，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為____________。
(2)乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(
)，由以上事實推知乳酸的結構簡式為________________。
(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環脂(C6H8O4)，則此環酯的結構簡式是____。
(4)乳酸在濃H2SO4作用下，三分子相互反應，生成鏈狀結構的物質，寫出其生成物的結構簡式：___________________________________________________________。
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【題目】2017年5月4日《光明日報》報道稱，中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現了CO2直接加氫制汽油的過程。其轉化過程如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 反應①的產物中含有水
B. 反應②為化合反應
C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物
D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時，汽車尾氣不含氮氧化物
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【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種
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