Question

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉化率隨的變化關系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖甲中2mol氫氣完全燃燒生成液態水時放熱483.6kJ，不是氫氣的燃燒熱，錯誤；B.該可逆反應中，增大氧氣的量，氧氣的轉化率會不斷減小，二氧化硫的轉化率會不斷上升，錯誤；C.A點的溶質為NaHCO3，故A點到B點反應的離子方程式為：，錯誤；D. 稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液pH變化大，故酸性HA>HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA<NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，正確。