【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24LCH4中所含碳氫鍵的數目為0.4NA
B.1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1
C.5.6g乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA
D.標準狀況下，11.2L二氧化碳與和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子數為0.5NA
【答案】B
【解析】
A．一個甲烷分子由4個C-H鍵結合成正四面體；
B．重水分子為2H216O，水分子為1H216O；
C．乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)最簡式均為CH2，乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體可以看成是由一定物質的量的CH2組成的，且式量=12+2=14；
D．
，過氧化鈉中4個-1價的O有2個升高到0價，2個降低到0價，故與方程式對應的轉移電子數為2e-。
A．標準狀況下，n(CH4)=
=0.1mol，每個CH4分子中含4個C-H鍵，所以n(碳氫鍵)=0.1mol×4=0.4mol，所以標準狀況下，2.24LCH4中所含碳氫鍵的數目為0.4NA，A正確；
B．重水分子為2H216O，水分子為1H216O，一個2H中中子數=2-1=1，一個H中中子數=1-1=0，一個16O中中子數=16-8=8，所以一個重水分子中中子數=1×2+8=10，一個水分子中中子數=0×2+8=8，所以1mol重水與1mol水中，中子數比為10:8=5:4，B錯誤；
C．乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)最簡式均為CH2，乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體可以看成是由一定物質的量的CH2組成的，且n(CH2)=
=0.4mol，所以n(C)=0.4mol×1=0.4mol，即5.6g乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA，C正確；
D．標況下，11.2L二氧化碳的物質的量=
=0.5mol，由
可知，每2mol二氧化碳反應對應轉移2mol電子， 所以0.5mol二氧化碳與和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子的物質的量為0.5mol，即電子數為0.5NA，D正確。
答案選B。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。
（3）基態溴原子的電子排布式為__，碘原子價電子的電子排布圖為__。
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__，I和Cl相比，電負性較大的是__，ICl中I元素的化合價為__。
（5）請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為__(填序號)。
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應的化學方程式為__。RbICl2的晶體結構與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計算出數值．阿伏伽德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組以環己醇
制備環己烯.已知：
密度（g/cm3） | 溶點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環已烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5mL環已醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環已烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______。
②寫出環已醇制備環已烯的化學反應方程式___________________________。
③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。
(2)環已烯粗品中含有環已醇和少量酸性雜質等需要提純。
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在_______層（填上或下），分液后用_________（填入編號）洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是_____________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右。
(3)以下區分環已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗)，請回答下列問題：
（1）在A中發生反應的化學方程式為___。
（2）①中的實驗現象為紫色石蕊溶液___。
②中的實驗現象為___，寫出此化學反應方程式___。
③中的實驗現象是___，寫出此化學反應方程式___。
④中的實驗現象是___，寫出此化學反應方程式___。
⑤中的現象是溶液由黃色變為淺綠色，其反應的離子方程式為___。
（3）能體現出SO2還原性的實驗序號是___。
（4）實驗結束后需要通入N2，其目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象、結論及其推理都正確的是 （ ）
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵不斷溶解，右燒杯中鐵表面有氣泡 | 活動性：Al＞Fe＞Cu |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | a中布條不褪色，b中布條褪色 | 干燥氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂泊性 |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于焓變
的敘述或判斷正確的是
A.據如圖可知：
B.由
可知，若將含1mol
的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為
C.
、30MPa下，將
和
置于密閉容器中充分反應，放出
熱量，則反應
的
D.
在常溫下能自發進行，則該反應的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH
經過兩步反應被氧化成NO
。兩步反應的能量變化示意圖如下：
① 第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是________________。
② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是_______________________。
(2) 已知紅磷比白磷穩定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。
(3) 在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4) 已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②
則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數目為________________。
(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：
物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
則表中a＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。
（1）金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態釩原子的價層電子的排布式為__；基態Ni原子核外有__種運動狀態不同的電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數增大，總趨勢是逐漸增大的，但Se的第一電離能低于As，原因是___。
（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n為各原子的單電子數（形成σ鍵的電子除外）和得電子數的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為
，則NO2-中大π鍵應表示為__。
（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。
A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩定的電子構型
B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子
C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似
（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過圖中的Born—Haber循環計算得到。
可知，O原子的第一電子親和能為___kJmol-1，FeO晶格能為___kJmol-1。
（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為（0，0，0）、（
，，），則d點的坐標參數為___，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為___pm。
（列出計算式即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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