Question

【題目】根據下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

Answer 1

【答案】（1）285.8 kJ · mol1 2 220 kJ·mol1 （2）4 725.8 kJ （3）3：1

【解析】（1）根據燃燒熱的定義可以分別求出H2和C3H8的燃燒熱。（2）分別求出1 mol H2和2 mol C3H8 燃燒放出的熱量后加和，即得混合氣體燃燒時放出的總熱量。Q放=1 mol×285.8 kJ·mol1+2 mol ×2 220 kJ·mol1=4 725.8 kJ。（3）列方程組可以求出答案：設H2和C3H8的物質的量分別為n1、n2，則有n1+n2=5 mol ①，n1×285.8 kJ·mol1+n2×2 220 kJ·mol1=3 847 kJ ②，解得：n1=15/4 mol，n2=5/4 mol；在相同溫度和壓強時，V(H2)：V(C3H8)=n(H2)：n(C3H8)=3：1。