【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.③①B.③②C.①③D.①②③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：
2H2(g)+O2(g)
2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol
②
下列說正確的是
A．斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ
B．斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D．由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱
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【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）求該有機物的分子式 ．
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為（有幾種就寫幾種，不一定填滿）：、、、
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 ．
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.在電解池中，物質在陰極發生氧化反應
B.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C.在原電池中，物質在負極發生氧化反應
D.在原電池中，電子由正極流向負極
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A．①②③均是氧化還原反應
B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D．反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023
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【題目】工業上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空： 
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是；
②裝置中鎂帶的作用是；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數 ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2 
2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為 ．
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