【題目】有關物質性質的比較，錯誤的是
A.熔點：純鐵 > 生鐵B.密度：硝基苯 > 水
C.熱穩定性：小蘇打 < 蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：
2H2(g)+O2(g)
2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A．①②③均是氧化還原反應
B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D．反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空： 
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是；
②裝置中鎂帶的作用是；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數 ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2 
2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。
①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的__________作氧化劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，則c(SO42-)為
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②： 
（g）→ 
（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數分別為K1、K2 ，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式
該反應的化學平衡常數K=（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注． 
（3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響． 
升高溫度，該反應的平衡常數（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計算10min內該反應的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是點，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物質的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n（SO3）/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反應物的平衡轉化率% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
下列判斷中，正確的是（ ）
A.該溫度下，平衡常數的值為400
B.平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡時，a3＞a1
D.乙中SO3的平衡轉化率為a1=20%
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