Question

【題目】一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應產生3.36L氫氣．若將等質量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH反應生成氫氣，n（H2）= =0.15mol，
由電子守恒可知n（Al）= =0.1mol；
等質量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產生4.48L的NO，n（NO）= =0.2mol，
由電子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，
在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，而鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，
由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，
則m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故選D．