【題目】以乙炔和乙醛為原料制備1，3-丁二烯的合成路線如圖所示：下列說法不正確的是
A.甲、乙兩種有機化合物中均含有手性碳原子
B.CH3CHO既可被氧化為CH3CH2OH，又可被還原為CH3COOH
C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的結構簡式為
D.合成路線中涉及到的反應類型有加成反應和消去反應
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
回答下列問題(填字母)：
A．蒸餾法
B．萃取法
C．“溶解、結晶、過濾”的方法
D．分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用___；
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。
（2）閱讀材料三回答下列問題：
材料三
在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是___，化學試劑是___，最主要的儀器是___。
②若觀察發現提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……
請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產生氨氣)：
(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________
(2)A中常選用的固體反應物為______________；D中應選用的液體為________________(填化學式)。
(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________ 。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現象____________________________________。
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【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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【題目】應用下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是
A.用圖1裝置制備少量氨氣
B.用圖2所示裝置收集SO2
C.用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產生
D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強弱
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【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。
E 繼續滴定至終點，記下讀數為V2。
F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H 重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。
（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現象是________________；讀數時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。
（4）下表是實驗測得的有關數據：
滴定序號 | 待測稀硫酸的體積(mL) | 所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。
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【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
D. MR2的電子式為
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【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO
。關于該物質的說法正確的是（ ）
A. 該物質屬于兩性氫氧化物
B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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