Question

【題目】25℃時，向二元酸溶液中滴加溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

B.時，溶液中存在：

C.當時，升高溫度，減小

D.當時，溶液中各離子濃度的大小順序為：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由圖示關系知，c(A2-)＞c(H2A)，說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，溶液中水的電離程度比純水中的小，故A錯誤；

B．時，NaOH溶液與H2A溶液反應得到NaHA的溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，也存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，處理得，故B正確；

C．向二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液40mL，反應后得到Na2A溶液，A2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進水解，A2-離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則的比值增大，故C錯誤；

D．根據圖象知，當V(NaOH)=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D錯誤；

故選B。