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(1)生活中可用______來區(qū)分硬水和軟水。

(2)用洗潔精能除去油污，是由于洗潔精對油污有______作用。

(3)甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。

①t2°C時，丙的溶解度是___g。

②甲中混有少量的乙，提純甲的常用方法是______。

③將t3°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2°C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是_______。

(1)如圖甲所示，物質C由__構成(選填“分子”、“原子”或“離子”)，反應的化學方程式為__。

(2)圖乙是鋅粒與硫酸銅溶液恰好完全反應的微觀示意圖，寫出反應后溶液中所有粒子的符號___，反應屬于____(填基本反應類型)。

(1)用化學符號表示：

①氮原子______；

②2個氯分子______；

③氯酸鉀中的陽離子______。

(2)寫出下列符號的意義：

①2Na_____；

②________。

A.氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多

B.置換反應有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應

C.碳酸鈉是一種鹽，其水溶液顯堿性，則鹽的水溶液都顯堿性

D.催化劑在反應前后化學性質不變，因此反應前后化學性質不變的物質一定是催化劑

（1）儀器①的名稱是_____________________。

（2）實驗室制取 CO2的化學方程式為______________，選擇 F 作發(fā)生裝置的優(yōu)點是_______。用 D 裝置收集氧氣，當觀察到_______________說明氧氣已集滿。

（3）實驗室常用 MnO2與濃鹽酸加熱制備 Cl2，其反應方程式為： ，選擇的發(fā)生裝置為___________。制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應后殘余 液中鹽酸的濃度，實驗小組同學提出的方案為：將殘余液與足量 AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_____________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。

（背景信息）

a 在“溶解”時，TiOSO4 跟水發(fā)生反應，生成難溶于水的 H2TiO3和另一種溶于水的酸；

b 在“除雜”時，加入 NH4HF2 固體是為了使溶液顯弱堿性，使 Mg 2+ 能與 OH－結合生成沉淀，從而可除去 Mg 2+ ；

c 在“氧化”中，Fe 3+與 OH－也可能結合成沉淀。

（1）操作 X 的名稱是_______________。

（2）TiOSO4 與水發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（3）實驗測得“氧化”時溶液的溫度、pH 對氧化鐵黃產率的影響如下圖所示。

①氧化時反應的溫度最適宜控制在_________________℃。

②氧化時最好控制 pH 在_____________左右，pH 過小或過大均會導致氧化鐵黃產率偏低。請分析pH 過大會導致氧化鐵黃產率偏低的可能原因：___________________。

A.高溫煅燒石灰石

B.向等質量的鎂、鋅中分別加入足量稀硫酸

C.室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入生石灰

D.兩份等質量、等質量分數(shù)的過氧化氫溶液在有無二氧化錳的情況下反應

A.KClO3=2KCl+O2↑

B.Fe+O2Fe2O3

C.C+2CuO2Cu+CO2↑

D.Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3+2NaOH

（1）寫出用KClO3與MnO2制取O2的化學方程式:_______。若用A裝置作為發(fā)生裝置，還缺少______（ 填儀器名稱）；若要收集較純凈的氧氣，則應將氣體從_____ （填“a”“b”“c" 或“d”）通入。

（2）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置如C圖所示。打開止水夾若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上的鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中最適宜從長頸漏斗中添加的________ （填字母）。

A 氫氧化鈉溶液

B 碳酸鈉溶液

C 硫酸鈉溶液

D 澄清石灰水

（3）小明同學設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性質。說明:①裝置I中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。②裝置Ⅲ中在小試管外璧貼有4片試紙，其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并哂干。實驗時打開K1關閉K2可用來制取CO2。裝置I的優(yōu)點是____；若在II中放入_______________，還可用于檢驗CO2。實驗時，關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質。實驗時III中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。

（1）P點的含義是______________；

（2）t2°C時將30g的a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液溶質質量分數(shù)為_________（精確到0.1%）;

（3）t2°C時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是_______________ （填物質序號）;

（4）將t1°C時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2°C時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是______ （填序號）。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b>c

D b>a>c