Question

【題目】如圖1為實驗室常用的實驗裝置。回答問題:

（1）寫出用KClO3與MnO2制取O2的化學方程式:_______。若用A裝置作為發生裝置，還缺少______（ 填儀器名稱）；若要收集較純凈的氧氣，則應將氣體從_____ （填“a”“b”“c" 或“d”）通入。

（2）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發生裝置如C圖所示。打開止水夾若發現稀硫酸未能與有孔塑料板上的鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中最適宜從長頸漏斗中添加的________ （填字母）。

A 氫氧化鈉溶液

B 碳酸鈉溶液

C 硫酸鈉溶液

D 澄清石灰水

（3）小明同學設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性質。說明:①裝置I中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。②裝置Ⅲ中在小試管外璧貼有4片試紙，其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并哂干。實驗時打開K1關閉K2可用來制取CO2。裝置I的優點是____；若在II中放入_______________，還可用于檢驗CO2。實驗時，關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質。實驗時III中出現的現象是__________。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 酒精燈 d C 可以控制反應的發生與停止 氫氧化鈣溶液（澄清石灰水) 兩端的試紙由下向上逐漸變紅，中間的兩條試紙不變色

【解析】

（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2KClO3 2KCl+3O2↑；

用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，用A裝置作為發生裝置還缺少酒精燈，故填酒精燈；

收集純凈的氧氣應該選擇排水法，即裝置E，氧氣不易溶于水，且氧氣的密度小于水的密度，所以用裝置E收集氧氣時，氧氣應從短管，即d管進入瓶中，故填d。鉀

（2）A 氫氧化鈉溶液能夠與硫酸發生化學反應，會消耗硫酸，選項錯誤；

B 碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，會消耗硫酸，選項錯誤；

C 硫酸鈉溶液不與硫酸反應，加入后增加了溶液的體積，液面上升，使硫酸能與有孔塑料板上的鋅粒接觸，選項正確；

D 澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的氫氧化鈣能夠與硫酸反應，會消耗硫酸，選項錯誤，故填C。

（3）在裝置I中，固體藥品（石灰石或大理石）放在多孔隔板上，液體藥品（鹽酸）從長頸漏斗中加入。反應后關閉開關K1、K2時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關K1或K2時時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。選擇裝置I利用固體與液體反應制取氣體時，可以通過開關K1、K2的開閉可以控制反應的發生與停止；

氫氧化鈣在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀使溶液變渾濁，所以實驗室中常用氫氧化鈣溶液（或澄清石灰水)來檢驗二氧化碳，即在II中放入氫氧化鈣溶液來檢驗CO2，故填氫氧化鈣溶液（澄清石灰水)；

二氧化碳能夠與紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸，呈酸性的碳酸溶液能夠使紫色石蕊溶液變紅，且二氧化碳的謎底大于空氣的密度，所以裝置III中出現的現象是兩端的試紙由下向上逐漸變紅，中間的兩條試紙不變色，故填兩端的試紙由下向上逐漸變紅，中間的兩條試紙不變色。