Question

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是(      )

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

Answer 1

A

試題分析：由題意可知：Cu和Au與硫酸都不反應；Zn與硫酸反應生成0.2g氫氣時，至少需要6.5g Zn，Mg與硫酸反應反應生成0.2g氫氣時，僅僅需要2.4g Mg，Al與硫酸反應反應生成0.2g氫氣時，僅僅需要1.8g Al，Fe與硫酸反應反應生成0.2g氫氣時，需要5.6g Fe，6g Zn和Fe的混合物與硫酸反應才可能生成0.2g氫氣。選A。
點評：本題難度較大，其本質是根據化學方程式計算。解題技巧是先假設6g是純金屬，看看完全反應后生成多少氫氣，再根據各組分金屬與硫酸反應時生成氫氣的質量關系來推斷。