Question

向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。請計算：
（1）所用碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？（結果保留到0.1%）

Answer 1

（1）10克          （2）10.5%

試題分析：（1）解：設所用碳酸鈣的質量為X。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑
100     73
X     100g×7.3%
100：73=X：100g×7.3%
X=10g
（2）設反應得到氯化鈣的質量為Y，二氧化碳質量為Z。
CaCO₃+2HCl     =     CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑
73                  111        44
100g×7.3%           Y         Z
73：111=100g×7.3%：Y
Y=11.1g
73：44=100g×7.3%：Z
Z=4.4g
反應后所得溶液中溶質質量分數是=10.5%。
答：（1）所用碳酸鈣的質量是10g；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是10.5%。
點評：本題難度較大，根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶質質量分數=。