Question

根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，下列判斷不正確的是

A．I中未變質的NaOH質量為5.3 g	B．II中溶液有兩種溶質
C．III中溶液溶質的質量分數為8%	D．IV中溶液為紅色

Answer 1

A

試題分析：久置的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉能與加入的氫氧化鈣溶液反應，會生成碳酸鈣沉淀，結合題意可知，III中的5g白色沉淀即為生成的碳酸鈣。根據題意，書寫反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量，即可計算出樣品中碳酸鈉的質量，進而計算出氫氧化鈉的質量。
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH
106            100
x              5g
106：100= x：5g
解得，x=5.3g
則樣品中氫氧化鈉的質量為9.3g-5.3g=4g，故A錯誤；則II中溶液有碳酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，B正確。
根據題意可知，III中所得溶液為氫氧化鈉溶液，其中溶質來自兩部分，其一是原樣品中的氫氧化鈉，其二是反應生成的氫氧化鈉。
設反應生成的氫氧化鈉的質量為y
Na₂CO₃+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH
100      80
5g       y
100:80=5g:y
解得，y=4g
則III中溶液的溶質質量分數=×100%=8%，故C正確；
由于無色酚酞溶液遇堿液變紅色，故D正確。故選A
點評：解答本題的關鍵是，根據題意找出反應生成的碳酸鈣沉淀的質量，然后依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，要注意的是III中溶液中溶質來自兩部分，其一是原樣品中的氫氧化鈉，其二是反應生成的氫氧化鈉。