Question

12．為得知7克高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：計算法
小柯在老師指導下，將7克高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣600厘米3	解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數： =$\frac{O的相對原子質量×4}{KMn{O}_{4}的相對分子質量}$×100%=$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=40.5% 氧氣的質量為7克×40.5%=2.84克 答：7克高錳酸鉀完全分解產生氧氣2.84克．

請回答：
（1）在本實驗條件下氧氣的密度為1.4×10^-3克/厘米³，則由小柯的測量結果可以算出7克高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為0.84克；
（2）大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，此題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是B；
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請通過化學方程式計算7克高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量；
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請提出一種合理的猜測：可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據密度×體積=質量計算．
（2）高錳酸鉀中的氧元素有一部分變化到了錳酸鉀和二氧化錳中．
（3）由高錳酸鉀的質量，根據高錳酸鉀分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量．
（4）錳酸鉀或二氧化錳分解也能產生氧氣．

解答 解：（1）小柯實驗中生成氧氣的質量為
1.4×l0^-3g/cm³×600cm³=0.84g
（2）小妍計算出的質量是高錳酸鉀中的氧元素的質量，包括了生成的錳酸鉀和二氧化錳中氧元素的質量．
（3）設生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
7g                                         x
$\frac{316}{7g}=\frac{32}{x}$，
x=0.71＜0.84g
（4）實際測得的氧氣的質量大于理論計算出的氧氣的質量，原因可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．
答：（1）0.84；（2）B；（3）生成氧氣的質量為0.71g；（4）可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．