Question

4．已知濃硫酸可與Zn反應生成SO₂，其反應方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

• A． 濃硫酸能電離出氫離子，但不具有酸的通性
• B． 將足量的Zn放入少量的濃硫酸中，反應后生成的氣體只有SO₂
• C． 在上述化學反應中，反應物之間電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應
• D． 在上述化學反應前后，溶液的質(zhì)量相等，遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析 A、濃硫酸能電離出氫離子，具有酸的通性；
B、當鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣；
C、有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應，屬于氧化還原反應；
D、上述化學反應前后，溶液的質(zhì)量減少．

解答 解：A、濃硫酸能電離出氫離子，具有酸的通性，錯誤；
B、當鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，故反應后生成的氣體有SO₂和氫氣，錯誤；
C、在上述化學反應中，反應物之間電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，正確；
D、上述化學反應前后，溶液的質(zhì)量減少，錯誤．
故選C．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)和酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．