Question

【題目】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ab段反應產生藍色沉淀

B. bc段溶液增加80g

C. c點對應的溶質質量分數為4.9%

D. d點溶液顯堿性

Answer 1

【答案】D

【解析】A、溶液中有稀鹽酸，故加入氫氧化鈉后先與稀鹽酸反應，故ab段沒有沉淀生成，錯誤；

B、bc段是稀鹽酸與氫氧化鈉反應，反應氫氧化鈉的質量為80.0g，有氫氧化銅生成，增加的質量表示80g，錯誤；

C、c點時氯化銅與氫氧化鈉完全反應，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的關系為NaOH—NaCl，設生成氯化鈉的質量為x

NaOH—-----NaCl

40 58.5

80g x

= x=11.7g

氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉的數量關系為CuCl2-----2NaOH—---2NaCl---Cu（OH）2

設生成氯化鈉的質量為m，生成氫氧化銅的質量為n

2NaOH—- --2NaCl---Cu（OH）2

80 117 98

80g m n

== m=11.7g，n=9.8g

反應后溶液中溶質的質量分數為=9.4%，故錯誤；

D、d點時，溶液中有過剩的氫氧化鈉，故溶液顯堿性，正確。故選D。