Question

【題目】某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）：

（1）反應生成沉淀的質量為 。

（2）樣品中氯化鈉的質量。

（3）濾液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）11.65g （2）2.9g （3）6.25%

【解析】

試題分析：硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據沉淀硫酸鋇的質量可以計算硫酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算樣品中氯化鈉的質量和濾液中溶質的質量分數。

（1）反應生成沉淀的質量為：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g，

（2）設硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142 233 117

x 11.65g y

，

x=7.1g，y=5.85g，

樣品中氯化鈉的質量為：10.00g﹣7.1g=2.9g，

（3）濾液中溶質的質量分數為：×100%=6.25%，

答：略