Question

（6分）根據表中內容回答下列問題。

/℃   度   溫   /g   度   解   質   物   溶	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是___ ____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是    ___ ____。

（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100 g水中充分溶解，20℃時有如圖1所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質___ ____。

（4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現象是___ ____。

（5）如圖2所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，再向燒杯中加入足量的生石灰，可觀察到的現象是___ ____。

 

Answer 1

【答案】

（1）增大。

（2）大于20℃小于40℃。

（3）NaCl。

（4）燒杯內水溫下降，試管中有晶體析出；

（5）燒杯內渾濁，水溫上升，試管內固體逐漸溶解。

【解析】

試題分析：（1）根據表格中的數據分析，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高。

（2）要判斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍，即判斷該溫度范圍內兩種物質的溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～40℃時，這兩種物質存在溶解度相同的可能。

（3）由表格數據可知，20℃時100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g，可溶解氯化鈉36g，所以，20℃時向100g水中分別加入36g溶質，氯化鈉恰好全部溶解得到飽和溶液，而硝酸鉀不會全部溶解，即有溶質剩余，故燒杯b中溶解的物質是氯化鈉。

（4）硝酸銨溶解時吸收熱量，會使溫度降低；而由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低溶解度減小，故可觀察到隨燒杯內水溫的下降，試管中的飽和的硝酸鉀溶液會有晶體析出。

（5）生石灰與水反應，生成熟石灰的同時，會放出大量的熱，使溫度升高；由于熟石灰微溶于水，且隨溫度升高而溶解度變小，故可觀察到燒杯內會變渾濁；而由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高溶解度增大，故隨水溫上的上升，試管內的固體會逐漸溶解。

考點：固體溶解度的影響因素，溶解時的吸熱或放熱現象

點評：解答這類題目時，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規律，以及物質的溶解和結晶等相關知識；然后結合所學的相關知識和技能，按照題目的要求，認真地進行解答即可。