Question

（2009?石景山區一模）根據表中內容回答下列問題．

溫度/℃ 質物溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

2隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，現象是

硝酸鉀固體不溶解

．欲使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液可采取的方法有

①②③

（填序號）．
①向試管中加入水        ②向燒杯中加入氫氧化鈉固體
③向燒杯中加入生石灰    ④將溶液倒出一部分
⑤向燒杯中加入硝酸銨
（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有如圖2所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質是

NaCl

，其溶液中溶質的質量分數為

26.5%

（保留一位小數），兩燒杯內的溶液為飽和溶液的是

ab

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）根據表格中的硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數值進行分析判斷．
（2）根據飽和溶液的概念、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法進行分析解答．
（3）根據KNO₃、NaCl兩種固體在20℃時溶解度進行分析判斷、比較，再根據溶質質量分數的計算方法進行計算即可．

解答：解：（1）根據表中數據，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大．
（2）向試管中硝酸鉀的飽和溶液中加入少量的硝酸鉀固體，硝酸鉀固體不溶解．使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液：
①向試管中加入水，采用了增加溶劑的方法，正確．
②向燒杯中加入氫氧化鈉固體會放出熱量，使燒杯中水的溫度升高，可使硝酸鉀溶解度增大，變為不飽和，正確．
③向燒杯中加入生石灰，生石灰和水反應放出大量的熱，可使硝酸鉀溶解度增大，變為不飽和，正確．
④將溶液倒出一部分，因為溶液具有均一性，剩余的溶液和倒出的溶液性質一樣，都是飽和的，錯誤．
⑤向燒杯中加入硝酸銨，會吸收熱量，使水的溫度降低，使硝酸鉀的溶解度減小而析出晶體，溶液仍為飽和，錯誤．
故①②③可以使溶液變為不飽和溶液．
（3）由表格數據可得出20℃時100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g，最多溶解氯化鈉36g，故向100g水中加入36g溶質，氯化鈉溶液恰好飽和，硝酸鉀不會全部溶解，形成的也是飽和溶液；故燒杯b中溶解的物質是NaCl，其溶液中溶質的質量分數為

36g

36g+100g

×100%=26.5%．
故答案為：（1）增大；（2）硝酸鉀固體不溶解；①②③；（3）NaCl；26.5%；ab．

點評：本題難度不是很大，理解題意，掌握飽和溶液的概念、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法、物質溶于水的熱量變化等是正確解答本題的關鍵．