Question

29、根據表中內容回答下列問題．

溫度/℃ 溶解度/g 物質	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是 增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，現象是

不溶

．欲使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液可采取的方法有

①②③

（填序號）．
①向試管中加入水    ②向燒杯中加入氫氧化鈉固體  ③向燒杯中加入生石灰    ④將溶液倒出一部分⑤向燒杯中加入硝酸銨
（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有如圖2所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質是

NaCl

，兩燒杯內的溶液為飽和溶液的是

ab

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）分析表中數據總結硝酸鉀溶解度隨溫度變化規律即可．
（2）把溶液由飽和變為不飽和或有不飽和變為飽和，可以通過三個方法，即改變溫度、改變溶劑的量、改變溶質的量．
（3）通過表格的溶解度來判斷．

解答：解：（1）分析表格數據，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．
（2）把溶液由飽和變為不飽和或有不飽和變為飽和，可以通過三個方法，即改變溫度、改變溶劑的量、改變溶質的量．
①向試管中加入水，采用了增加溶劑的方法，正確．
②向燒杯中加入氫氧化鈉固體會放出熱量，使燒杯中水的溫度升高，可使硝酸鉀溶解度增大，變為不飽和，正確．
③向燒杯中加入生石灰，生石灰和水反應放出大量的熱，可使硝酸鉀溶解度增大，變為不飽和，正確．
④將溶液倒出一部分，因為溶液是均一的，所以剩余的溶液和倒出的溶液性質一樣，都是飽和的，錯誤．
⑤向燒杯中加入硝酸銨，會吸收大量熱，是水的溫度降低，使硝酸鉀的溶解度減小，而析出，溶液仍為飽和，錯誤．
所以只有①②③可以使溶液變為不飽和溶液．
（3）由表格數據可得出20℃時100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g，可溶解氯化鈉36g，所以題中向100g水中加入36g溶質，氯化鈉剛好得到飽和，硝酸鉀不會全部溶解．
故答案為：（1）增大；
（2）①②③
（3）硝酸鉀；ab

點評：把溶液由飽和變為不飽和或有不飽和變為飽和，可以通過三個方法，即改變溫度、改變溶劑的量、改變溶質的量．題干中第（2）問從不同角度考查了學生綜合運用知識的能力．